各位AP小伙伴们好呀~2022年5月2日进行的AP化学考试已经结束，本场考试为线下纸笔考试，CB官网已更新了2022AP化学北美FRQ真题。
整体分析
今年AP化学北美卷和往年题型相同，一共由60道选择题和7道简答题组成。整体上难度适中，出题方式和往年类似。选择题中，相对往年增加了图表题目的占比，有些题目在数据上是以图表的形式出现而非简单的在题目中给出具体的数值，因而对图表分析可能需要花费额外的时间。简答题目大部分考题比较常规，难度相对往年低一些。
FRQ大题相对往年题目不同的地方：
1. 往年求解平衡常数稍复杂一点，给出的是初始物质的分压，需要列ICE求出达到平衡式各物质的分压，从而进行求解；今年题目直接给出达到化学平衡式各物质的分压，直接带入表达式就可以，相对而言变得更容易了。
2. 历年常考的溶液的配制，一般是由浓度高的溶液配制浓度低的溶液，描述配制步骤；今年考察的是由固体配制溶液，相对往年，配制步骤稍多一些，考察更为细致。
3. 有关路易斯结构题考察到了很少涉及的CO。
4. 往年考察勒夏特列原理，容器体积增加压强减小，直接判断反应会朝着气体摩尔数更多的方向进行；今年有关平衡，容器体积增加压强减小，题目要求求Q值，根据Q与K进行比较，判断和解释反应进行方向。
逐题点评
第一题
(a) 考点：unit4 化学反应式计算
求出反应物摩尔数，根据反应物与生成物摩尔比例关系计算产物产量。
(b) 考点：unit4 误差分析
根据题目信息HC7H5O3在水中会有一定的溶解度，所以润洗会导致产率偏低，同学的说法是正确的。
(c) 考点：unit6 热量计算
首先根据q = mc∆T计算，再根据已知条件计算出物质的熔化热，最后两个加到一起，求出所需要吸收的热量。
(d) 考点：unit3 分子间作用力
分析分子间能形成氢键的数目进行解释。
(e) 考点：unit8 滴定曲线分析
找半等当量点对应的pH，得出pKa。
(f) 考点：unit8 滴定曲线分析
根据pH > pKa ，[C₇H₅O₃-]会大于[HC₇H₅O₃]。
(g) 考点：unit8 弱酸
根据pKa=-logKa进行求解。
(h) 考点：unit8 酸碱滴定
题目中给出初始pH=3.1；等当量点对应碱的体积为10ml，根据所求出的pKa，确定半等量点的pH；根据Ka比较，HC₇H₅O₃是更弱的酸，等当量点对应pH应更高一些；最后碱过量和已知给出曲线大致相重合。
第二题
(a) 考点：unit4 氧化还原反应
根据H化合价由+1到 0，被还原。
(b) 考点：unit2 路易斯结构图
C和O连三根键，其中有一对电子完全来自于O，C和O每个原子有一对孤对电子。
(c) 考点：unit9 热力学
根据∆S° = S products -S reactants 计算。
根据∆G° = ∆H° − T∆S° 计算。
(d) 考点：unit3 分压
根据图像中分析出CO占总气体的摩尔比，根据分压与摩尔数成正比进行求解。
(e) 考点:unit7 平衡常数
根据可逆化学反应式，列出Kp的表达式。
(f) 考点：unit7 平衡常数
根据题目给出达到化学平衡各物质的分压带入Kp表达式求解。
(g) 考点：unit7 勒夏特列原理
根据体积扩大2倍，各物质的分压变成之前的1/2，求出Q<Kp, 反应朝着正反应方向，反应物的摩尔数会减少。
第三题
(a) 考点：unit1 核外电子排布
题目要求写complete electron configuration，书写时注意写完整的核外电子排布，不能用稀有气体来表示。
(b) 考点：unit1 半径比较
根据同一种元素，电子数越多，电子和电子间的排斥力更大进行解释。
(c) 考点：溶液的配制
题目中给出第一步称量所需的固体溶质，接下来要把固体倒入烧杯中，加蒸馏水进行搅拌溶解，把所得溶液倒入容量瓶中，要用蒸馏水对烧杯进行润洗，润洗液同样倒入容量瓶中，最后向容量瓶中加蒸馏水，直到达到刻度线为止。
(d) 考点：unit4 氧化还原反应
根据氧化还原反应的得失电子数守恒，画出产物。
(e) 考点：unit9 电化学
用E=0.8V-（-1.66V）进行求解
(f) 考点：unit9 电化学
用计算出的E是大于零，反应能够自发进行来判断和解释。
(g) 考点：unit9 电化学
用反应达到平衡时，平衡吉布斯自由能等于零进行解答。
第四题
(a) 考点: unit 3 溶液
根据浓度计算溶质的质量从而求出摩尔数。
(b) 考点：unit3 相似相溶
根据NH₂Cl和H₂O分子间能形成氢键，吸引力比较强进行解释。
(c) 考点：unit3 蒸发热
根据题目先求出物质的摩尔数，再乘以已知给出的蒸发热进行求解。
第五题
(a) 考点：unit5 一级反应
根据题目数据，得出t₁/₂，直接带入t₁/₂=0.693/k ，进行求解。
(b) 考点：unit5 反应机理
第一步为慢反应，根据物质为一级反应，整个反应的速率方程等于慢反应的速率方程进行解释。
(c) 考点：unit5 速率常数
速率常数不变，根据速率常数与温度有关，与反应物浓度没有关系进行解释。
第六题
(a) 考点：unit3 分光光度计
根据检测的物质要对所选波长有较大的吸收值来选择。
(b) 考点: unit3 溶液
(i)根据图像读数 92.0mL。
(ii)根据M1V1=M2V2进行计算。
(c) 考点：unit3 分光光度计
根据A=abc, 溶液浓度比真实值低，吸光度会偏进行分析，应该是step2（比色皿中留有水滴）或step3（用了浓度更低的浓液进行了润洗）出了错误。
第七题
(a) 考点：unit2 杂化
根据C与3个边原子相连，周围没有孤对电子，需要三个杂化轨道，所以杂化方式是sp2。
(b) 考点：unit7 Ksp
(i)根据溶质的溶解平衡式，写出Ksp。
(ii)根据已知ksp数值求溶解度，要注意Ag⁺和C₂O₄²⁻电离比例为2:1的关系。
(iii)根据C₂O₄²⁻ 会与H+进行结合来书写。
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