因此除了扎实的基本原理，熟稔的二级结论能够帮助我们又快又好的做题。本文将从电化学基本原理说明若干有用的推论，并结合真题来观测二级结论的运用。电化学考察可以总的分为两大模块：电池的构造原理，电极电势的理解和计算；两部分的占比大概是一比二，后者考试平均占比更高。
（一）电池的构造和微观过程
以原电池（voltaic cell）为基础，电解池（electrolytic cell）为提高，电池起码包含的部件和其对应的化学原理要求掌握的极其细致，并且每一部分都需要用化学语言描述。
以voltaic cell为例，一个能运行的电池起码包含：两个电极（electrode）用导线相连、电解质（electrolyte，水溶液或者熔融盐）、相对分隔的电极区并用盐桥（salt bridge）或者半透膜（semipermeable membrane）相连保证闭合回路、氧化还原反应（redox reaction，原电池自发，电解池非自发）。
以2022年18题为例，完整的考察了整个电池的构造和运作
左侧的Mg失电子为负极，右侧的铜离子得电子为正极，因此电子在导线中从左到右，B、D正确；
左侧Mg失电子变成阳离子，左侧溶液正电量增加，盐桥中应该是阴离子迁移到左侧平衡电荷。C错误；
左侧Mg失电子为离子溶解在溶液中，电极棒质量减少（但并不是转移到正极，而是溶解在溶液中）。
同样全面考察电池构造和各位置行为的还有2016年第22题：
由上图可知考察点依然是：正负电极的判断、外电路电子流向，电解质/盐桥当中的离子流向、正负电极的质量变化。
（二）电极电势的理解和计算
1.知识点要点
标准电极电势都是按照的电子给出，因此也叫标准还原电势；
Cell potential=正极标准还原电势-负极标准还原电势；
用标准电极电势计算cell potential时不管系数，只做减法；
标准电极电势越大说明该得电子过程趋势越大，反之金属越不易失电子，金属活动性弱；
Cell potential大于0的电池是自发的氧化还原反应。
2.考法
基础考察方式比如2019年11题，多个反应推算陌生反应的cell potential，分别列出不同cell potential的计算式或者凑总反应即可。
更为综合的考察方式就是把electrode potential跟氧化还原原理以及物质活性结合比如2020年第15题。
更为综合和复杂的是利用electrode potential来比较电解池中的放电顺序。
比如2018年21题，因为得电子中水得电子的electrode potential最大，所以cathode水反应反应；而在存在的能失去电子的物质上，考虑到给出的都是按照得电子来写的reduction potential，因此electrode potential越大的越难以失电子，在anode表面仍然是水分子放电失电子。
（三）电化学二级结论总结
Cathode得电子，anode失电子（正得负失）；
电路中永远cathode连接anode，anode连接cathode（有得有失，得失守恒）；
正还原，负氧化（cathode发生还原反应，anode发生氧化反应）；
外电路电子从负极到正极；
正正负负（阳离子迁移去正极cathode，阴离子迁移去负极anode）；
电极电势正减负（cell potential=正极标准还原电势-负极标准还原电势）；
标准还原电势越大的金属活动性越差；
水溶液电解小心水（在水溶液中水本身可能作为cathode/anode反应物出现）。
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