在ccc竞赛竟然考到四种分子间作用力?

加拿大化学竞赛(Canadian Chemistry Contest)竞赛竟然考到四种分子间作用力?学alevel是不会告诉你的。一般alevel只学到三种分子间作用力:

而在CCC考纲明确要求我们需要掌握4种,并且能够利用这些分子间作用力判断熔沸点溶解度

5.11 explain the effect of solutes on the melting point of solid water, using intermolecular forces

根据我在《加拿大化学竞赛CCC复习指导》给大家总结的内容,跟大家补充一下这方面的知识:

Intermolecular forces的定义:

Intermolecular forces are attractive forces between molecules. They are largely responsible for the observed boiling points and solubility properties of molecules.

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1. 伦敦力,也叫色散力:

1). London Dispersion: Attraction between molecules that form due to a temporary dipole on one molecule inducing a temporary dipole in neighboring molecules.

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2.偶极-偶极 作用

2). Dipole-Dipole: Attraction between two polar molecules (dipoles)

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3. 氢键

3). Hydrogen Bonding: Attraction between two polar molecules, specifically one molecule having a H bonded directly to an electronegative atom (eg. H-O-, H-N-, HF), and the other having a non-bonding electron pair on an electronegative atom.

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4. 离子偶极作用(这是我们今天提到的!)

4).Ion-Dipole: Attraction between an ion and a polar molecule.

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这几种力相对强弱如下:

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如果你需要判断他们熔沸点的大小,除了知道这些作用力还需要了解这些“趋势(trends)”:

  1. Between two molecules of similar mass, the one with the stronger type of intermolecular force has a higher boiling point.

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2. Between two nonpolar molecules of similar mass, the more extended molecule will have the higher boiling point (more extended amore surface area for London dispersion interaction).

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3. Between two nonpolar molecules of different masses, the larger molecule will have the higher boiling point (larger molecule → more electrons → more polarizability → more London dispersion forces)

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相关真题我总结在《加拿大化学思维挑战CCC分类真题》专辑里面:

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